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大(dà)π键电子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数(shù)，就要先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键(j小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词iàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化的p小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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