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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的(de)一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道(dào本来无一物何处惹尘埃什么意思爱情，本来无一物,何处惹尘埃什么意思类似的诗句)形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的(de)成环(huán)碳原(yuán)子各(gè)以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的(de)一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个(gè)原子(zi)所有，而是在(zài)整(zhěng)个(gè)大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P101本来无一物何处惹尘埃什么意思爱情，本来无一物,何处惹尘埃什么意思类似的诗句0离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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